Question

12．某同學(xué)稱取6.4g銅粉加入足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液．
（1）該同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為Cu（NO₃）₂．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥濾渣．得到濾渣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程，實(shí)驗(yàn)過程損耗的質(zhì)量忽略不計(jì)．）
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)出現(xiàn)了如圖的錯誤，則實(shí)際上得到濾渣的質(zhì)量是12.15g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)銅的質(zhì)量求出生成銀的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)物體和砝碼放反后，固體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)為硝酸銅，其中化學(xué)式為Cu（NO₃）₂；
（2）設(shè)得到Ag的質(zhì)量是x，
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64                                     216
6.4g                                     x
$\frac{64}{6.4g}=\frac{216}{x}$
x=21.6g
答：得到濾渣的質(zhì)量是21.6g．
（3）物體和砝碼放反后，固體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際上得到銅的質(zhì)量是=5g-1.4g=3.6g．
設(shè)得到Ag的質(zhì)量是y，
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64                                     216
3.6g                                     y
$\frac{64}{3.6g}=\frac{216}{y}$
x=12.15g
答：得到濾渣的質(zhì)量是12.15g
故填：12.15．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中應(yīng)用的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．