Question

氯化鈣是常用的融雪劑．工業(yè)上以碳酸鈣（含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

（1）濾渣的主要成分是

Al（OH）₃ Fe（OH）₃

 （填化學(xué)式）；
（2）由以上流程最后蒸發(fā)結(jié)晶得到的氯化鈣中一定含有少量的

氯化鈉（或NaCl）

．
（3）加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)生成沉淀的情況進行推斷；
（2）氯化鈉易溶于水，溶液中一定含有氯化鈉；
（3）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物寫出化學(xué)方程式．

解答：解：（1）第一次反應(yīng)的生成物有氯化鈣、氯化鈉、氯化鐵和氯化鋁，第二次反應(yīng)加入過量氫氧化鈣溶液，與氯化鐵和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．故濾渣中的主要成份是氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀；
（2）加入過量氫氧化鈣溶液后，不能與氯化鈣、氯化鈉反應(yīng)，故濾液中含有氯化鈣、氯化鈉和剩余的氫氧化鈣，加入鹽酸，與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因此最后蒸發(fā)結(jié)晶后得到的氯化鈣中一定含有少量的氯化鈉．
（3）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
故答案為：（1）Al（OH）₃  Fe（OH）₃   （2）氯化鈉（或NaCl）    （3）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

點評：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)物質(zhì)的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．