Question

（2012?昌平區(qū)二模）為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	9.10	8.45	7.80	7.80

請(qǐng)你計(jì)算：
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由40g7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量與濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比計(jì)算需要濃鹽酸的質(zhì)量；
（3）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的7.80g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品的質(zhì)量=7.8g+1.95g=9.75g．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl 的質(zhì)量為x
Zn的質(zhì)量=0.65g×3=1.95g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73
1.95g  x

65

1.95g

=

73

x

x=2.19g
稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.19g

30g

×100%=7.3%
需要濃鹽酸的質(zhì)量=

40g×7.3%

36.5%

=8g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.8g

7.8g+1.95g

×100%=80%
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
（2）需要濃鹽酸的質(zhì)量為8g
（3）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．