Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．試回答下列問(wèn)題：
（1）在20℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是

 

；如降至10℃，析出晶體最多是

 

，無(wú)晶體析出的是

 

．
（2）根據(jù)該圖可知：B的溶解度小于A的溶解度的溫度范圍是

 

．
（3）A、B兩種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是

 

．
（4）當(dāng)A、C兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是

 

物質(zhì)的溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）觀察圖形了解20℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算可得答案；再觀察10℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度，分析出析出晶體最多者．
（2）根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�
（3）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮．
（4）根據(jù)溶解度曲線的意義分析此題，并通過(guò)兩物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)分析達(dá)到飽和的方法．

解答：解：（1）在20℃時(shí)A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三種物質(zhì)的質(zhì)量相等，都是飽和溶液．如果A、B的溶液質(zhì)量是a，則c的就是2a，據(jù)公式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%可知三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：A=B＞C．當(dāng)溫度升高到30℃時(shí)，A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變的更小，所以三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系不變．從圖中可以看出，C物質(zhì)到10℃時(shí)不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出．A的溶解度最小，故析出的晶體最多．
故答案為：A=B＞C；A；C；
（2）根據(jù)圖示，在t＞20℃時(shí)B的溶解度小于A的溶解度；
故答案是：t＞20℃；
（3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以與溶解度有關(guān)，又因?yàn)?0℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等．
故答案是：20℃．
（4）對(duì)于不飽和溶液來(lái)說(shuō)采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法一般都能使溶液達(dá)到飽和，但降低溫度的方法只適用于溶解度隨溫度的升高而變大，隨溫度的降低而減小的物質(zhì)，分析兩物質(zhì)的特點(diǎn)可知A物質(zhì)符合該特點(diǎn)；
故答案是：A．

點(diǎn)評(píng)：本題以溶解度曲線圖為依據(jù)考查物質(zhì)溶解的有關(guān)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的識(shí)圖分析能力．