Question

實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如下實驗探究．

查閱資料：1．Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化．
          2．CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
          3．CaCl₂溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有

CaCO₃

，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（寫出一個即可）．
（2）濾液C成分的探究．
[猜想]濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④

NaOH和Ca（OH）₂

．
[設(shè)計方案并進(jìn)行實驗]甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進(jìn)行探究：
甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na₂CO₃．
乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH．
丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃．
[反思與評價]
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有

Na₂CO₃

，可能含有NaOH．
為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行驗證．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		猜想③正確

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，堿石灰變質(zhì)的過程：（1）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；（2）氫氧化鈉吸水后潮解，然后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答：解：（1）由題給條件可知堿石灰變質(zhì)后的可能會含有碳酸鈣和碳酸鈉等物質(zhì)．從實驗方案中我們向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體，從而我們判斷該濾渣中含有碳酸鈣．碳酸鈣產(chǎn)生的原因有兩個可能：一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，另一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成的．故該題答案為：CaCO₃；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）【猜想】溶液C中溶質(zhì)可能為：氫氧化鈉，或碳酸鈉，或氫氧化鈉和碳酸鈉，或氫氧化鈣和氫氧化鈉．
故答案：NaOH和Ca（OH）₂
【反思與評價】）【反思與評價】綜合分析甲乙丙三位學(xué)生得出的結(jié)論，我們看出甲同學(xué)向濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明有碳酸鈉，丙同學(xué)向濾液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀說明存在著碳酸鈉，故我們可以得出的結(jié)論是濾液中一定存在著碳酸鈉，故填：Na₂CO₃；
要充分證明濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，我們要先驗證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗證氫氧化鈉的存在，而排除干擾最好就把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀或者氣體，此時不能生成氫氧化鈉，故可以加入氯化鈣溶液，反應(yīng)后過濾再加入酚酞試液，故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及解釋
①取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想③正確
②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液	溶液由無色變成紅色

點評：實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進(jìn)行了評價，綜合性比較強(qiáng)．它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．