Question

（1）“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和．”上述質(zhì)量守恒定律中“參加”的含義是指

已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

．
（2）小強和小峰同學(xué)在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后，他們到實驗室想親自探究其它化學(xué)反應(yīng)是否也遵循質(zhì)量守恒定律．小強和小峰同學(xué)的實驗方法如圖所示：
他們先使天平平衡，盛出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量．然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象．待反應(yīng)完全后，再次稱量其總質(zhì)量．請你與他們一起探究：
①小強同學(xué)在實驗中觀察到的現(xiàn)象：

燒杯中有白色沉淀生成

；

天平保持平衡

．
小峰同學(xué)在實驗中觀察到的現(xiàn)象：

燒杯中有氣泡生成

；

天平指針向右偏轉(zhuǎn)

．
②小峰實驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式為

Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑

．
③小強和小峰的實驗方案相似，得出的結(jié)論不同，你能幫助他們找出原因嗎？

小強的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量

．
④請你從原子的角度，簡要分析小強得到的結(jié)論．

從微觀角度看，小強實驗中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進行分析解答．
（2）①根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時生成物的狀態(tài)和反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量的變化分析．
②化學(xué)方程式時要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號．
③在表達質(zhì)量守恒定律的結(jié)論時，一定不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體的物質(zhì)，容易忽略．
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋進行分析．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里的“參加”指的是已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，故答案為：已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；
（2）①小強在實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可觀察到的現(xiàn)象①燒杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡．小峰在實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳氣體，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量減少，可觀察到的現(xiàn)象：①燒杯中有氣泡生成；②天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
②小峰實驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式為：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
③小強與小峰根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論的原因是小強的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量．
④從微觀角度看，小強實驗中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等．
故答案為：①燒杯中有白色沉淀生成；天平保持平衡；
燒杯中有氣泡生成；天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
②Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
③小強的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量．
④從微觀角度看，小強實驗中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等．

點評：在驗證質(zhì)量守恒定律時，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，因此一定要注意到．