Question

（2013?香洲區(qū)模擬）如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是

31.6g

，以下實(shí)驗(yàn)中：
100mL水

加25gKNO3

攪拌(20℃)

x

再加25gKNO3

攪拌(20℃)

y

升溫

至50℃

z
x、y、z中為飽和溶液的是

y

．
（2）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、

加熱濃縮，降溫結(jié)晶

，然后過濾、洗滌、干燥．
（3）在其他條件不變的情況下，若把20℃時(shí)兩種飽和溶液分別升溫至50℃，此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為NaCl

＞

 KNO₃�。ㄌ睿�、＜或=，下同）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)KNO₃的溶解度曲線查出20℃時(shí)KNO₃的溶解度，根據(jù)飽和溶液的判斷方法判斷溶液；
（2）根據(jù)NaCl和KNO₃溶解度受溫度的影響不同分析分離的方法；
（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來以及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系分析．

解答：解：（1）由KNO₃的溶解度曲線，可查出20℃時(shí)KNO₃的溶解度是31.6g．因?yàn)?0℃時(shí)硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即100mL水中最多溶解31.6g；第一次加入25g，沒有達(dá)到飽和，再加入25g時(shí)已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解85.5g；所以升溫后變成了不飽和溶液，故飽和溶液只有y．
（2）由NaCl、KNO₃的溶解度曲線可知，KNO₃的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響不所以，除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、加熱濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥．
（3）由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以，若把20℃時(shí)兩種飽和溶液分別升溫至50℃，都變成了不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于在20℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度．所以，此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為NaCl＞KNO₃．
故答為：（1）31.6g，y；（2）加熱濃縮，降溫結(jié)晶；（3）＞．

點(diǎn)評：本題容易出錯(cuò)的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質(zhì)的溶解度考慮．