Question

2．某化學興趣小組的同學發(fā)現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
如變質，變質的化學方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
【實驗探究1】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加 稀鹽酸并不斷振蕩	有氣泡冒出．	溶液一定變質了．

【猜想與假設】猜想1：該氫氧化鈉溶液部分變質；猜想2：該氫氧化鈉溶液全部變質．
【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應
【實驗探究2】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	產生白色沉淀	說明原溶液中一定有碳酸鈉，反應的化學方程式為 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色．	說明原溶液中一定有 氫氧化鈉．

【實驗結論】該溶液部分（填“部分”或“全部”）變質．
【反思與評價】在上述【實驗探究2】中，不能（填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；由【實驗探究1】已知氫氧化鈉溶液已變質，所以氫氧化鈉溶液中一定含有碳酸根離子，因為氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉，故加入鹽酸會有氣泡產生；
由【實驗探究2】知，（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，溶液中的碳酸鈉會與之反應生成碳酸鈣白色沉淀．
（2）從（1）的結論可知原溶液中含有碳酸鈉時，滴加氯化鈣時一定會生成碳酸鈣的白色沉淀，取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．因碳酸鈉已完全被氯化鈣反應，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．
【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分變質．
【反思與評價】：如用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液是不行的，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定原溶液是否有氫氧化鈉；因此得不出氫氧化鈉部分變質的結論；

解答 解：【提出問題1】氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究1】氫氧化鈉溶液已變質，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必產生二氧化碳氣體，反應的方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：稀鹽酸；
【猜想與假設】猜想 1：該氫氧化鈉溶液部分變質．猜想 2：該氫氧化鈉溶液全部變質；故填：全部變質；
【實驗探究2】（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯化鈣能生成碳酸鈣沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉；反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故填：產生白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉；故填：氫氧化鈉；
【實驗結論】由以上的分析可知氫氧化鈉溶液中既含氫氧化鈉又含碳酸鈉，因此是部分變質；故填：部分；
【反思與評價】如用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液是不行的，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定（2）步驟的實驗結論，得不出氫氧化鈉部分變質的結論；故填：不能；氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉．

點評 此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質．