Question

4．一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH ₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)，合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH ₄+H ₂O═CO+3H ₂．合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀合成氣冶煉粗銅和制取二甲醚的部分生產(chǎn)流程，回答下列問題：

（1）銅綠[化學(xué)式為Cu ₂（OH） ₂CO ₃]中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為3：20．合成氣在與黑色固體冶煉粗銅的生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（寫出其中一個(gè)反應(yīng)）．
（2）二甲醚（CH ₃OCH ₃）可由合成氣（CO和H ₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
（3）上述生產(chǎn)流程的突出優(yōu)點(diǎn)是重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳?xì)怏w，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料．
（4）合成氣（CO和H ₂）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是AC （填字母序號(hào)）．
A．草酸（H ₂C₂O ₄） B．甲醇（CH ₃OH） C．尿素[CO（NH ₂） ₂]．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)乘積的比值，氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醚和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)合成氣中的原子個(gè)數(shù)比可以判斷合成物質(zhì)的種類．

解答 解：（1）銅綠[化學(xué)式為Cu ₂（OH） ₂CO ₃]中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為C：O=12：80=3：20，氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）一氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醚和水，化學(xué)方程式為：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OCH ₃+H₂O；
（3）上述生產(chǎn)流程的突出優(yōu)點(diǎn)是：重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳?xì)怏w，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料；
（4）因?yàn)椴菟岱肿又刑荚�子和氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2，合成氣（CO和H₂）中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是1：1，因此僅用合成氣為原料不可能得到草酸；
因?yàn)槟蛩刂泻�有氮元素，而合成氣中不含有氮元素，因此僅用合成氣為原料不可能得到尿素．
故選：AC．
故答案為：（1）3：20，CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OCH ₃+H₂O；
（3）重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳?xì)怏w，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料；
（4）AC．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)流程，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．