Question

我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
（1）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填序號）．
A．金屬的導(dǎo)電性   B．金屬的耐腐蝕性   C．金屬的硬度      D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（2）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑       Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂
這兩個反應(yīng)的共同點是

 

（填一項即可）．四種金屬活動性由強到弱的順序為

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）制造硬幣的金屬要求具有的性能是光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工等，另外還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否利于回收和對環(huán)境的影響等．
（2）活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素．
（2）由金屬活動性順序的具體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動性在氫強，比鐵弱，可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，從反應(yīng)類型上兩個反應(yīng)均是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，都是置換反應(yīng)．
故答案為：（1）A；（2）都屬于置換反應(yīng)等（合理即可）；Al＞Fe＞Ni＞Cu．

點評：本題難度不大，掌握金屬的物理性質(zhì)與用途、金屬活動性順序等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵所在．