Question

為測定不純的碳酸鈉固體中含有雜質氯化鈉的質量分數，向盛有12g該混合物的燒杯中加入適量稀鹽酸（燒杯的質量為105.6g），碳酸鈉恰好完全反應，所得氣體全部逸出．反應過程用精密儀器測得燒杯和其中藥品的質量隨反應時間的數據記錄如下：

反應時間/秒	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質量

 

g．
（2）計算混合物中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（3）計算生成物溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．根據質量守恒定律可知，二氧化碳的質量=210.0g-205.6g=4.4g；根據二氧化碳的質量求碳酸鈉和生成的氯化鈉的質量，然后根據質量分數公式求碳酸鈉的質量分數和求生成物溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，二氧化碳的質量=210.0g-205.6g=4.4g；故答案為：4.4g
（2）設混合物中碳酸鈉的質量為x；生成的氯化鈉的質量為y；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
  x           y    4.4g
 

106

44

=

x

4.4g

        

117

44

=

y

4.4g

x=10.6g；y=11.7g；     
混合物中碳酸鈉的質量分數=

10.6g

12g

×100%≈88.3%
答：混合物中碳酸鈉的質量分數是88.3%
故答案為：88.3%．
（3）12g該混合物中氯化鈉的質量=12g-10.6g=1.4g；反應后溶液的質量=205.6g-105.6g=100g
生成物溶液中溶質的質量分數=

1.4g+11.7g

100g

×100%=13.1%
答：生成物溶液中溶質的質量分數為13.1%；
故答案為：13.1%；

點評：本考點是有關化學方程式的計算題，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，本題屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．