Question

在20mL過(guò)氧化氫的溶液（密度為1.11g/cm³）中加入5g二氧化錳，充分反應(yīng)后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g．據(jù)此計(jì)算這種過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體和液體的總質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：20mL×1.11g/cm³+5g-24g=3.2g，設(shè)要想生成3.2g氧氣，需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為X：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
X 3.2g
根據(jù)：解得X=6.8g，又因?yàn)檫^(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為：20mL×1.11g/cm³═22.2g，所以過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=30.6%
答：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.6%．
故答案為：30.6%．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后固體和液體的總質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再用過(guò)氧化氫的質(zhì)量除以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量乘以百分之百即可．
點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題要知道溶液質(zhì)量=溶液密度×溶液體積，列比例式時(shí)要帶上單位，注意計(jì)算題的基本格式．