Question

（2013?襄城區(qū)模擬）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質總質量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：①樣品中只有碳酸鈉可與稀鹽酸反應放出二氧化碳，因此恰好完全反應前后燒杯內混合物的質量差即為放出二氧化碳氣體的質量；根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量計算出樣品中碳酸鈉的質量，據碳酸鈉的質量與樣品的質量比可計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
②同樣依據二氧化碳可求出生成氯化鈉的質量，依據碳酸鈉的質量可求出原混合物中氯化鈉的質量，據此可計算所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為61g-56.6 g=4.4 g
設：樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117   44
 x             y   4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

    y=11.7g
①則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

10.6g

11g

×100%≈96.4%；
②原混合物中氯化鈉的質量是11g-10.6g=0.4g，由圖象可知反應后溶液的質量是56.6g，則反應后所得所得溶液中NaCl的質量分數(shù)

11.7g+0.4g

56.6g

×100%≈21.4%
答：①該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)96.4%；
    ②反應后所得所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是21.4%．

點評：對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著往往是恰好完全反應，此時總質量與反應前總質量的差即為反應放出氣體的質量，以此為突破口分析判斷，并結合方程式和溶質的質量分數(shù)計算即可．