100mL某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，當(dāng)再加入110g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則原溶液的密度是


  1. A.
    0.9g/mL
  2. B.
    1.0g/mL
  3. C.
    1.1g/mL
  4. D.
    1.2g/mL
C
分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算，還需要利用加入水溶質(zhì)不變列出等式計(jì)算出密度．
解答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)減為一半，說明加入的水的質(zhì)量等于先前溶液的質(zhì)量，即原溶液就是110g，根據(jù)公式ρ═==1.1g/mL．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要考慮加溶質(zhì)，溶劑不變，加入溶劑，溶質(zhì)不變?cè)诟鶕?jù)公式進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉
 
g，其配制過程是
 
．
如用
 
mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液
 
10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．
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（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時(shí)：
 
．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時(shí)：
 
．
（4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：
 
．
（5）在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？
 
，理由是
 
；
②寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
③請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

100mL某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，當(dāng)再加入110g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則原溶液的密度是（　　）
A、0.9g/mLB、1.0g/mLC、1.1g/mLD、1.2g/mL

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，當(dāng)再加入110g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則原溶液的密度是（　�。�
A．0.9g/mLB．1.0g/mLC．1.1g/mLD．1.2g/mL

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科目：初中化學(xué) 來源：《5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》專題突破（2）（解析版） 題型：選擇題

100mL某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，當(dāng)再加入110g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則原溶液的密度是（ ）
A．0.9g/mL
B．1.0g/mL
C．1.1g/mL
D．1.2g/mL

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