Question

16．某水泥廠新進一批石灰石原料，該廠檢驗室為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸但也不溶于水）有關實驗數(shù)據(jù)如表：（假設燒杯的質(zhì)量為82g）

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	152.0g	12.0g	159.6g

（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）反應后生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)化學方程式求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可求最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應后生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100         111      44
 x           y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，y=11.1g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)$\frac{10g}{12g}×$100%=83.3%；
（3）反應后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.1g}{159.6g-（12g-10g）-82g}$×100%=14.7%；
答案：
（1）4.4g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)83.3%；
（3）反應后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.7%．

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于根據(jù)化學方程式計算的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．