Question

4．某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究．
（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)進(jìn)行了分析，認(rèn)為一定含有的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅，可能含有的硝酸銀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，利用鋅與硝酸銀的反應(yīng)規(guī)律，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)，得到固體和藍(lán)色溶液，對(duì)反應(yīng)后溶液的組成進(jìn)行猜測(cè)；

解答 解：（1）鋅置換硝酸銀中的銀，同時(shí)得到硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）由得到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅會(huì)先于銅與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測(cè)的兩種可能，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；
故答案為：
（1）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）硝酸鋅、硝酸銅，硝酸銀．

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．