某溫度下含MgCl246.8%的飽和溶液中，加入4.6g無(wú)水MgCl2，最終析出水合晶體40.6g，則該水合晶體的化學(xué)式是


  1. A.
    MgCl2?2H2O
  2. B.
    MgCl2?5H2O
  3. C.
    MgCl2?6H2O
  4. D.
    MgCl2?9H2O
B
分析：根據(jù)原溶液為飽和溶液，則加入4.6g無(wú)水MgCl2，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來(lái)的質(zhì)量為（40.6-4.6）g，即該36g溶液為飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再利用水合晶體40.6g中MgCl2和水的質(zhì)量來(lái)確定化學(xué)式．
解答：因向飽和溶液中加入4.6g無(wú)水MgCl2，析出水合晶體40.6g，
則從飽和溶液中出來(lái)的質(zhì)量為（40.6-4.6）g=36g，
36g溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為36g×46.8%=16.8g，
水的質(zhì)量為36g-16.8g=19.2g，
則40.6g晶體中MgCl2的質(zhì)量為4.6g+16.8g=21.4g，水的質(zhì)量為19.2g，
MgCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則
≈1：5
即化學(xué)式為MgCl2?5H2O，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水合晶體化學(xué)式的確定，習(xí)題較難，學(xué)生應(yīng)正確分析從飽和溶液中出來(lái)的組成仍然是飽和的組成，然后利用定組成的方法來(lái)確定化學(xué)式．
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