Question

【題目】我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。

(1)黃銅可用來做熱交換器，說明黃銅具有良好的_____；

(2)試寫出赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱的化學方程式_____；

(3)鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結論是_____；

(4)用含鋅廢渣(主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O)的流程如下：

(1)A的化學式____；B的化學式_____。

(2)除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控制在____為宜，pH應控制在_____為宜。

Answer 1

【答案】導熱性 2Cu2O+ CCO2↑+4Cu 灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金 H2SO4 Zn 82 3.2

【解析】

（1）黃銅可用來做熱交換器，熱交換器是能量傳遞的設備，所以利用的是黃銅具有良好的導熱性，故填：導熱性。

（2）赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱，反應物為赤銅和碳，條件是高溫，生成的是二氧化碳和銅，對應的化學方程式2Cu2O+ CCO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ CCO2↑+4Cu。

（3）鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法可以鑒別，因為在涉及到的金屬單質(zhì)中只有銅能夠和氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，所以用灼燒法鑒別是產(chǎn)生的現(xiàn)象及結論是灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，故填：灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金。

（4）①由于實驗的目的是“用含鋅廢渣(主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO) 為原料制備

七水硫酸鋅(ZnSO4 .7H2O)”,所以在過程中不能引入硫酸鋅之外的雜質(zhì)，所以加入的酸是

硫酸，硫酸和氧化鋅、氧化亞鐵氧化銅反應分別生成硫酸鋅和水、硫酸亞鐵和水、硫酸銅和水，B物質(zhì)能夠除去硫酸鋅中的硫酸銅和硫酸亞鐵故 B 為Zn，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，故填：H2SO4 ； Zn。

②除鐵過程中,圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控

制在82°C為宜，pH應控制在3.2為宜(這兩個數(shù)據(jù)都允許有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。