Question

【題目】將一定量碳粉與Cu粉混合后，在空氣中加熱，充分反應(yīng)后，冷卻、稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，則反應(yīng)前碳粉在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為（）
A.80%
B.20%
C.12%
D.15.7%

Answer 1

【答案】C
【解析】解答：碳在空氣中被氧化生成CO2 氣體,銅在空氣中氧化后生成氧化銅固體，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明反應(yīng)碳的質(zhì)量等于和銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量； 設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y；
2Cu + O22CuO，
128 32
x y
所以 =
所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為4：1；
則原混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為：

故選B．
分析：本題主要考查根據(jù)化學方程式計算方面的知識，找到反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等的原因，然后再根據(jù)化學方程式的進行計算。
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．