Question

【題目】在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是___________；

（2）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是__；

【問題與發(fā)現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？

【猜想與假設】根據反應原理，小組同學提出以下猜想：

①純凈的NaOH；②NaOH和Na2CO3的混合物；③丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物；

④NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的混合物。

討論后，小組同學都認為猜想④不合理，原因是___________________________。

【探究與驗證】小組同學設計下列方案對猜想進行驗證，請參與他們的探究并完成所缺內容。

實驗操作	現象	結論
實驗一：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想①成立
實驗二：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量__	無氣泡產生	猜想②不成立
實驗三：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液	______	猜想③成立

【反思與評價】反思實驗過程，實驗一設計___（填“合理”或“不合理”），原因是_____。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 使液體受熱均勻，防止液滴飛濺 Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存 稀鹽酸（合理均可） 有白色沉淀產生 不合理 NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅

【解析】根據所學知識知，（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3 CaO+CO2↑。 （2）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺 。【問題與發(fā)現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？

【猜想與假設】①純凈的NaOH；②NaOH和Na2CO3的混合物；③丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物；④NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的混合物。猜想④不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存�！咎骄颗c驗證】

實驗操作	現象	結論
實驗一：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想①成立
實驗二：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀鹽酸	無氣泡產生	猜想②不成立
實驗三：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液	有白色沉淀產生	猜想③成立

【反思與評價】反思實驗過程，實驗一設計不合理。原因是. NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅。

點睛∶本題主要考查與貝殼和純堿為原料制取燒堿相關的知識。