Question

取一段鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g．
冷卻后加入足量的水，將反應(yīng)的產(chǎn)物蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質(zhì)量為O．486g．
（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣（NH₃）的化學方程式；
（2）計算鎂條燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件可以寫出的方程式．
（2）根據(jù)氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)=

氮化鎂的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%，氧化鎂的質(zhì)量等于混合物中氧化鎂的質(zhì)量加上氫氧化鎂在灼燒時會生成的氧化鎂的質(zhì)量．

解答：解：（1）由題意知反應(yīng)物是氮化鎂與水，生成物是氫氧化鎂和氨氣可以寫出方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（2）氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，反應(yīng)的化學方程式為：Mg（OH）₂

灼燒  .

MgO+H₂O
設(shè)氧化鎂和氮化鎂混合物中氮化鎂的質(zhì)量為a，由鎂元素守恒可知：Mg₃N₂～3Mg（OH）₂～3MgO
                                                            100                120
                                                             a                 

120a

100

=1.2a
則0.470g-a+1.2a=0.486g     a=0.08g
則氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：

0.08g

0.470g

×100%=17.0%
答：鎂條燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)17.0%．

點評：解此類題首先要會根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件正確書寫方程式，其次要會根據(jù)化學方程式進行計算．