【題目】為了測定某鋼中鐵的質量分數(shù)，某同學進行了下列實驗：取10.0g粉碎的鋼樣品放入燒杯中，將122.5g稀硫酸分5次加入該燒杯中，充分反應后(假設雜質不溶于水，也不與酸反應) ，測得剩余固體的質量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)

1

2

3

4

5

加入稀硫酸的質量/g

24.5

24.5

24.5

24.5

24.5

剩余固體的質量/g

7.9

5.8

3.7

a

0.2

請計算：

(1)H2SO4中硫、氧元素的質量比為 (填最簡整數(shù)比)。

(2)表格中a的值為 。

(3)該鋼樣品中鐵的質量分數(shù)為 。

(4)所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)。

【答案】（1）1:2；（2）1.6；（3）98%；（4）15%

【解析】

(1) H2SO4中硫、氧元素的質量比=32：（4×16）=1 : 2；

(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，前3次加入24.5g稀硫酸，剩余固體的質量每次減少2.1g，說明24.5g稀硫酸與2.1g 鐵完全反應，所以第4次加入稀硫酸是，也減少2.1g鐵，故a=1.6；

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，當?shù)?/span>5次加入24.5g稀硫酸時，固體質量只減少了1.4g，說明鐵已反應完全，剩余的0.2g為雜質，所以10.0g鋼中鐵的質量為9.8g，鐵的質量分數(shù)；

(4)根據(jù)(2)中分析可知，每24.5g稀硫酸與2.1g 鐵完全反應，所以設24.5 g稀硫酸中溶質的質量為x。

所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)

練習冊系列答案
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加入稀鹽酸的質量/g

20

20

20

20

20

實驗后剩余固體的質量/g

13

10

7

6

m

請回答:

（1）上表中m的數(shù)值為 。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？

（3）在第5次實驗后的溶液中，再加人足量的該石灰石樣品粉末，完全反應后過濾，求所得溶液的溶質質量分數(shù)。（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）

（4）畫出16g樣品中加入稀鹽酸的質量和剩余固體的質量關系的示意圖 （不用寫出計算過程。）

（5）第一次加入20 g鹽酸的反應速率為ν1，第二次加入20g鹽酸的反應速率為ν2，則ν1 ν2（選填“>”“<”或“=”）。

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已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列說法正確的是（　�。�

A.反應器中攪拌的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率，反應更充分

B.反應器中發(fā)生的反應只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O

C.過濾器中得到難溶于水的MgO

D.洗滌槽中加入水的作用是除去產(chǎn)品中可溶性雜質

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（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液的顏色變化是_____，小紅將將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中也出現(xiàn)了相同的現(xiàn)象，是因為氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中都有_____（寫離子符號）。

（2）利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中混有的少量氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式_____。下列物質可以驗證性質③的是_____。

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(1)硅屬于_______________(選填“金屬”或“非金屬”)元素，硅元素的最高正化合價等于其原子的最外層電子數(shù)，硅元素的最高正化合價對應的氧化物的化學式為______________________________。

(2)鎵的原子結構示意圖及鎵在元索周期表中的部分信息如下圖所示：

①鎵的相對原子質量為______________________，鎵元素位于元素周期表中的第____________周期；

②鎵原子容易__________(選填“得到”或“失去”)電子形成離子，鎵離子的符號為_______________。

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