Question

8．某化工廠欲利用本地的石灰石資源生產(chǎn)氯化鈣溶液作防凍劑，工廠化驗室進(jìn)行了如下實驗：取石灰石樣品25.0g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸99.8g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），此時稱得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為116.0g．請回答：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）；
（3）若將反應(yīng)后所得溶液制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈣溶液作防凍劑，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為37g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以 求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．最后求算溶液的濃縮中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變計算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+99.8g-116.0g=8.8g
（2）解：設(shè)石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111               44
x                     y               8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（3）設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x．
$\frac{22.2g}{20g+99.8g-8.8g-x}$×100%=30%
x=37g
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 8.8g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）若將反應(yīng)后所得溶液制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈣溶液作防凍劑，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 37g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．