①堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見(jiàn)的氣體是 （9） （選填編號(hào)，只有一個(gè)答案，多選不得分）。
A．氧氣      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氫氣
②實(shí)驗(yàn)室中利用草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）受熱分解得到一定量的CO，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4·2H2O→ 鐵的氧化物+CO+CO2+2H2O該反應(yīng)屬于      （10）      （填寫基本反應(yīng)類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學(xué)式是  （11）。③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的（12） （選填編號(hào)“A、B、C”）。

寫出下列儀器“a”的名稱是 （13）。
④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是（14）（寫全單位），若有1.8g草酸亞鐵晶體充分反應(yīng)可得到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？
請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程：（15）
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過(guò)堿石灰后，用來(lái)與氧化銅反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)得到的氣體產(chǎn)物。整套裝置如下圖：

寫出“乙”處反應(yīng)的現(xiàn)象是    （16）          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （17）            ，該反應(yīng)中還原劑是 （18） 。甲、丙兩處所盛放的試液分別是                （19）      、（20）    ，其中“甲”處所盛放該試液的作用是            （21）                    。

（9）C  （10）分解反應(yīng)  （11）FeO  （12）A  （13）長(zhǎng)頸漏斗
（14）180克/摩爾  （15）0.01mol
（16）黑色固體逐漸變紅  （17）2FeC2O4==Fe2O3+3CO+CO2
(18) CO      (19)澄清溶液    （20）澄清溶液
（21）檢驗(yàn)并除去混合氣體中的，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

33、堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
[提出問(wèn)題]
實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．樣品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化學(xué)方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
、
NaOH+CO2═Na2CO3
．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
過(guò)濾
．溶液C中加入酚酞的現(xiàn)象I為
酚酞溶液變紅
．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有
碳酸鈉
，反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質(zhì)是
ADE
．（填序號(hào)）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2 D、Na2CO3 E、CaCO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?普陀區(qū)一模）①堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物． 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見(jiàn)的氣體是
C
C
（選填編號(hào)，只有一個(gè)答案，多選不得分）．
A．氧氣   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氫氣
②實(shí)驗(yàn)室中利用草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）受熱分解得到一定量的 CO，反應(yīng)的方程式 為：FeC2O4?2H2O→鐵的氧化物+CO+CO2+2H2O該反應(yīng)屬于
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
（填寫基本反應(yīng)類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學(xué)式是
FeO
FeO

③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的
A
A
（選填編號(hào)“A、B、C”）．寫出下列儀器“a”的名稱是
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
．

④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是
180克/摩爾
180克/摩爾
（寫全單位），若有1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應(yīng)可得 到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程：
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過(guò)堿石灰后，用來(lái)與氧化銅反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)得到的氣體產(chǎn)物．整套裝置如圖：

寫出“乙”處 反應(yīng)的 現(xiàn)象是
黑色固體逐漸變紅
黑色固體逐漸變紅
，反應(yīng)的 化學(xué)方程式 為
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
，該反應(yīng)中還原劑是． 甲、丙兩處所盛放的試液分別是
澄清石灰水
澄清石灰水
、
澄清石灰水
澄清石灰水
，其中“甲”處所盛放該試液的作用是
檢驗(yàn)并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論
檢驗(yàn)并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進(jìn)行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（寫一個(gè)）．
【探究過(guò)程】
精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
 
，溶液C中一定含
 
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
 
 （填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省無(wú)錫市惠山區(qū)九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
[提出問(wèn)題]
實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．樣品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化學(xué)方程式表示）______、______．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是______．溶液C中加入酚酞的現(xiàn)象I為_(kāi)_____．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有______，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是______．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質(zhì)是______．（填序號(hào)）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2 D、Na2CO3 E、CaCO3．

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