Question

下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A、3g碳與13g氧氣反應一定生成13g二氧化碳
• B、50g水受熱變成50g水蒸氣
• C、100mL的水加入100mL的酒精一定是200mL
• D、8g硫與8g氧氣完全反應一定生成16g二氧化硫

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學變化時也要對反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：A、碳和氧氣反應的化學方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11，故3g碳與8g氧氣完全反應生成11g二氧化碳，故選項錯誤．
B、水加熱變成水蒸氣，是物理變化，不是化學變化，不符合質(zhì)量守恒定律；故選項錯誤．
C、100mL水和100mL酒精混合后總體積不等于200mL，是因為分子間有間隔，此變化為物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律；故選項錯誤．
D、硫和氧氣反應的化學方程式為：S+O₂

點燃  .

SO₂可知，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，則8g硫與8g氧氣反應生成16g二氧化硫，符合質(zhì)量守恒定律；故選項正確．
故選：D．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵．