Question

【題目】同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。
（1）下列操作會導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是（填序號）
A.氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B.用水洗凈后的燒杯未干燥就直接用于配制
C.用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)
（2）當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。
[分 析] 氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收 ， 還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）[猜想假設(shè)] 猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)。
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)。
[查閱資料] ①已知反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：

鹽溶液	CaCl2溶液	Na2CO3溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中， 加適量水振蕩后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至過量，充分反 應(yīng)后，靜置。	白色沉淀	樣品中一定含有(填化學(xué)式)
步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后 的少量上層清液于試管中，滴 入無色酚酞試液		結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出 猜想一成立。

（4）[拓展]研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用替代。
（5）[反思] NaOH固體應(yīng)保存。

Answer 1

【答案】
（1）A,B
（2）水,CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
（3）Na2CO3,無色酚酞變紅
（4）硫酸銅溶液
（5）密封保存
【解析】下列操作會導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的：A、氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)，則氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；B、用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制，則水偏多，故氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；C、用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度讀數(shù)：量水時(shí)，俯視刻度，會造成水偏少，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．故選A、B． 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O；碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣（剩余）．根據(jù)圖表可知，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液的pH都等于7，而碳酸鈉充分消耗，而此時(shí)溶液變紅所以說明溶液中還有氫氧化鈉．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：白色沉淀說明樣品中有碳酸鈉，說明樣品中有氫氧化鈉．

[拓展]：考慮氫氧根與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則利用硫酸銅溶液．

[反思]：根據(jù)氫氧化鈉密封保存．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．