Question

14．如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）欲配制15%的稀鹽酸500克，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）32.5克鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可以制得氫氣多少克？

Answer 1

分析 （1）本小題屬于溶液稀釋問(wèn)題，配制過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可以計(jì)算出所需鹽酸的質(zhì)量，再結(jié)合密度可以計(jì)算出其體積；
（2）由鋅的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）需用鹽酸的體積為：$\frac{\frac{500g×15%}{30%}}{1.15g/c{m}^{3}}$=217.4cm³=217.4mL；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
32.5g           x
$\frac{65}{32.5g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：（1）需要這種鹽酸217.4mL；
（2）理論上可制得氫氣0.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式計(jì)算．