Question

化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有
HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上

 

，讀數(shù)為pH=2，由此可知：污水中一定有

 

，可能有Na₂SO₄．
（2）檢驗Na₂SO₄是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的

 

溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式

 

，證明污水中有Na₂SO₄存在．乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是

 

．通過探究，同學們確定了污水的成分．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,溶液的酸堿度測定,證明硫酸和可溶性硫酸鹽,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）根據(jù)溶液pH值的測定方法以及鹽酸顯酸性pH小于7進行解答；
（2）根據(jù)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，進行解答．

解答：解：（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，讀數(shù)為pH=2，由此可知：污水中一定有鹽酸，一定沒有碳酸鈉，可能有Na₂SO₄；
（2）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以檢驗Na₂SO₄是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的氯化鋇溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；產生了白色沉淀，所以證明污水中有Na₂SO₄存在．乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是：在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出．
故答案為：
（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較； HCl；
（2）BaCl₂ （Ba（NO₃）₂ 或Ba（OH）₂）；Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；在試管中取少量污水蒸干，有白色固體析出

點評：本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此類題目，關鍵是根據(jù)題干敘述的實驗現(xiàn)象，依據(jù)物質的性質作出合理的推測．