Question

【題目】某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），恰好完全反應(yīng)。測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示（氣體溶解忽略不計），試計算：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____

（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____

Answer 1

【答案】80% 10.5%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為225g﹣216.2g＝8.8g

設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為z

x＝20g

z＝22.2g

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；

（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。