a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是


  1. A.
    t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b＞a＞c
  2. B.
    t2℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%
  3. C.
    t2℃時，將相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是a
  4. D.
    將t1℃時c的飽和溶液升溫到t2℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?/div>
C
分析：A、根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B、根據(jù)該溫度下的溶解度考慮是否全部溶解；C、根據(jù)溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多考慮；D、根據(jù)C物質(zhì)溶解度曲線考慮．
解答：A、從t1℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t1℃時它們的溶解度大小順序是b＞a═c，故A錯；
B、t2℃時，a物質(zhì)溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，質(zhì)量分數(shù)為×100%=33.3%，故B錯；
C、溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多，由圖示可知a曲線減小的范圍大析出的最多，c物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡停荒芪龀鼍w，故C正確；
D、由于c曲線溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后，溶解度減小，會析出晶體，所以仍然是飽和溶液，故D錯．
故選C．
點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，析出晶體多少的影響因素，了解了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．
練習冊系列答案
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6、下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：
（1）溫度為t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為
B＞C＞A
；
（2）t2℃時A和B兩種物質(zhì)的
溶解度
相等；
（3）若A中混有少量的B，欲從此混合物中分離出A可采取的方法是
降溫結(jié)晶
．

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（1）P點的含義是
t1℃時，a和c的溶解度相等，都為20g
t1℃時，a和c的溶解度相等，都為20g
．
（2）t2℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（3）將t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
．
（4）若將a物質(zhì)從a和少量b的混合溶液中分離出來，宜采用的提純方法是
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液法）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液法）
．
（5）要使c物質(zhì)的接近飽和的溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是
增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或升溫）
增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或升溫）
．

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右圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
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