Question

現(xiàn)有 100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，工業(yè)上用于冶煉生鐵
（1）生鐵主要是鐵和     的合金；
（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=         t ；
（3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？
高溫
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃ + 3CO ="2Fe" + 3CO₂ ）

Answer 1

（1）碳        （2）80t      （3）57．73t

試題分析：（1）生鐵和鋼都是鐵和碳的合金
（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=100t×80%=80t
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+ Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂中Fe₂O₃與鐵的質(zhì)量關(guān)系，通過氧化鐵的質(zhì)量，可以算出鐵的質(zhì)量，再根據(jù)混合物質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純凈物的質(zhì)量分數(shù)，即可求出生鐵的質(zhì)量
解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x
3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
160       112
80t       x
160：112=80t：x
∴x=56t
含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量=56t÷(1-3%)=57．73t