Question

13．一包固體粉末，可能含有Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種，為探究其成分，設計以下實驗進行探究：
（1）取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
（3）向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解．
【實驗結(jié)論】：
a、固體粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄，可能存在NaCl；
b、寫出（2）中反應的化學方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃（任寫一個）．
c、寫出（3）中反應的化學方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：因為硫酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．故：
取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸鐵；取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種都有；向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，可能含有氯化鈉，所以
a、固體粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄，一定存在Na₂CO₃，可能存在NaCl；
b、（2）中的反應是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
c、（3）中的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
Fe₂（SO₄）₃；NaCl；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．