Question

在CO和M的混合氣體中，測知氧元素的質量分數(shù)為50%，則M氣體可能是

1. A.
   CO₂
2. B.
   N₂O
3. C.
   SO₂
4. D.
   SO₃

Answer 1

B
分析：可采取極值假設的方法解決問題：假設混合氣體為純凈的CO，計算此時氣體中氧元素的質量分數(shù)，若此時氧元素的質量分數(shù)大于題中所給的50%，則可判斷氣體M中氧元素的質量分數(shù)一定小于50%，兩氣體混合后氧元素的質量分數(shù)才可能等于50%；反之亦反．
解答：假設氣體全部為CO，則氣體中氧元素的質量分數(shù)=≈57%＞50%；
因此，氣體M中氧元素的質量分數(shù)應小于50%；
CO₂中氧元素的質量分數(shù)=×100%≈73%＞50%，故A不可能；
N₂O中氧元素的質量分數(shù)=×100%≈36%＜50%，故B可能；
SO₂中氧元素的質量分數(shù)=×100%=50%，故C不可能；
SO₃中氧元素的質量分數(shù)=×100%=60%＞50%，故D不可能；
故選B．
點評：判斷氧元素質量分數(shù)是否小于50%時，可以簡化為：另一元素的相對原子質量和是否大于氧元素的相對原子質量和，若大于氧元素的相對原子質量和，則氧元素的質量分數(shù)就小于50%．