17．如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線．
①圖中“a”點(diǎn)的含義是60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g；
②將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液的一種方法是降低溫度；
③60℃時(shí)，將60g KNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為105g；
④KNO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)，提純的方法是降溫結(jié)晶．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：①圖中“a”點(diǎn)的含義是60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g；
②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液的一種方法是降低溫度；
③60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，所以將60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為105g；
④硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)，提純的方法是降溫結(jié)晶．
故答案為：①60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g；
②降低溫度；
③105；
④降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）方法提純A；
（3）t2℃時(shí)，A物質(zhì)恰好形成的飽和溶液中，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）下列化學(xué)用語(yǔ)：（填字母序號(hào)，下同）
a．2Ca    b．$\stackrel{+2}{Ca}$    c．CaO    d．Ca2+
表示鈣元素化合價(jià)的是b，表示氧化鈣化學(xué)式的是c．
（2）用紫色石蕊溶液可鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液正確（填“正確”或“不正確”）；稀鹽酸的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．如圖，初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O．像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2Na++2Cl-
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42-═BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請(qǐng)回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K+   H+   SO42-  OH-      B．Na+    Ca2+   CO32-  NO3-
C．Na+  H+   Cl-   CO32-     D．Na+    Cu2+   Cl-   SO42-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）寫出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在三個(gè)集氣瓶中分別盛有空氣、氮?dú)狻⒀鯕�，一次性鑒別他們的最好方法是（　　）
A．倒入澄清的石灰水B．用帶火星的木條
C．用燃著的木條D．分別稱取各自的重量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象用分子的觀點(diǎn)解釋，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說(shuō)明分子間有間隔
B．H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同，說(shuō)明分子不同化學(xué)性質(zhì)不同
C．陽(yáng)光下濕衣服干得快，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快
D．水電解生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫氣分子和氧氣分子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．根據(jù)圖1和圖2回答下列問(wèn)題．
（1）圖1的海水中含有大量鈉離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）圖2的試管A中產(chǎn)生的氣體是H2，試管B中氣體的檢驗(yàn)方法是將帶火星的木條伸入試管，木條能復(fù)燃，證明是氧氣；
（3）寫出電解水的文字表達(dá)式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣
（4）分析圖1可知，在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A（填字母序號(hào)，下同）；
A、水分子不斷運(yùn)動(dòng)
B、水分子之間間隔不變
C、氫、氧原子不發(fā)生改變
D、水分子可以保持水的物理性質(zhì)
（5）分析圖2可知，在電解水的過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是D；
A、水分子發(fā)生了改變
B、氫原子和氧原子沒(méi)有發(fā)生變化
C、水分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì)
D、水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．25g含碳酸鈣80%的石灰石恰好與100g某稀鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，且不溶解）．求：
（1）生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源和環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題．
（1）煤、石油、CH4（填其主要成份的化學(xué)式）常稱為化石燃料，燃料電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）在CO和CO2的混合氣體中，CO和CO2分子個(gè)數(shù)比為1：2，則混合氣體中碳、氧元素質(zhì)量比為9：20；當(dāng)碳和氧氣的質(zhì)量比小于3：8時(shí)燃燒，能全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳；
（3）化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生更多的二氧化碳，加劇，那么可利用二氧化碳和氫氣化合成下列物質(zhì)中的AB．
A．HCOOH（甲酸）B．C2H2O4（草酸）C．C2H6O  D．蛋白質(zhì)．

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