現(xiàn)有用稀鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴加下列溶液，則濾紙上不會出現(xiàn)紅色的是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    石蕊試液
  3. C.
    澄清石灰水
  4. D.
    KOH溶液
A
分析：根據(jù)初中所學的常用的指示劑無色酚酞和紫色石蕊的特性：堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色；濾紙上有鹽酸和指示劑酚酞．
解答：
A、鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色；故正確；
B、石蕊遇酸變紅色，濾紙上有鹽酸，故能變紅；故錯誤；
C、澄清石灰水呈堿性，能使濾紙變紅色；故錯誤；
D、濾紙上的指示劑酚酞遇堿性的氫氧化鉀溶液會變紅；故錯誤．
故選A
點評：考查了學生對常見的兩種指示劑的特性的記憶情況，切記不要把顏色的變化記反了，要能熟練運用指示劑來鑒別溶液的酸堿性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
 
 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
 
 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液 溶液由無色變淺紅色，并不褪色
 
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液 有白色沉淀
 
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體 有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍
 
（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
 
，⑤中有
 
，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想
 
正確．
（5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“精英家教網(wǎng)”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．
精英家教網(wǎng)
（6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質 在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10分）某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動。
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生。
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
▲
H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
▲
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
溶液由無色變淺紅色，并不褪色
▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
有白色沉淀
▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體
有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍
▲
（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有         ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學反應得以發(fā)生。
經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想       ▲       正確。
（5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“      ”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。
 
（6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質
在溶劑A中的溶解度/g
在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式
為                          ▲                  。

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科目：初中化學 來源：2011屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)初三第一次模擬考試化學試卷 題型：推斷題

（10分）某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動。
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生。
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
▲
H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
▲
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
溶液由無色變淺紅色，并不褪色
▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
有白色沉淀
▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體
有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍
▲
（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有          ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學反應得以發(fā)生。
經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想       ▲       正確。
（5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水�，F(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“      ”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。
 
（6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質
在溶劑A中的溶解度/g
在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式
為                           ▲                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色，并不褪色______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍______
（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有______，⑤中有______，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想______正確．
（5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

（6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質在溶劑A中的溶解度/g在溶劑B中的溶解度/g
AgNO317086
Ba（NO3）29.397.2
AgCl1.5×10-40.8
BaCl233.3約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______．

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