Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是
（2）t2℃ 時，將15g A物質(zhì)放入50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為g．
（3）若b中混有少量a時，要得到較純b用法．
（4）t3℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種飽和溶液降至t1℃時，對所得溶液敘述正確的是（選填序號）．
A.析出晶體質(zhì)量：a＜b
B.溶液質(zhì)量：a＞b
C.溶劑質(zhì)量：a＜b
D.溶質(zhì)質(zhì)量：a＞b
E.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a＜b
F.溶解度：a＞b．

Answer 1

【答案】
（1）在t1℃時，b和c的溶解度相等
（2）60
（3）蒸發(fā)結晶
（4）CE
【解析】解：（1）由溶解度曲線可知，P點的含義是：在t1℃時，b和c的溶解度相等；所以答案是：在t1℃時，b和c的溶解度相等；（2）t2℃時，A的溶解度是20g，將15g A物質(zhì)放入50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量=10g+50g=60g；所以答案是：60；（3）若b中混有少量a時，要得到較純b用蒸發(fā)結晶法，因為b受溫度的影響比較��；所以答案是：蒸發(fā)結晶；（4）t3℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種飽和溶液降至t1℃時，對所得溶液中，析出晶體質(zhì)量是a＞b；溶液質(zhì)量：a＜b；溶劑質(zhì)量：a＜b；溶質(zhì)質(zhì)量：a＜b；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a＜b；溶解度：a＜b；所以答案是：CE；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解結晶的原理、方法及其應用的相關知識，掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．