Question

25．（2009?梅州）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄．為了測(cè)定廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過(guò)量．測(cè)得生成Cu（OH）₂沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．
（1）與H₂SO₄反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為_(kāi)_____g；100g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）計(jì)算廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)“生成Cu（OH）₂沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系”圖，分析反應(yīng)進(jìn)行的情況，然后分別根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：（1）由關(guān)系圖可知，有8gNaOH溶液與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)；
設(shè)廢水中硫酸質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80    98
8g×10%  x
80：98=（8g×10%）：x
解之得 x=0.98g
故答案為：8；0.98；
（2）由關(guān)系圖可知，與廢水中硫酸銅反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量=24g-8g=16g，其中NaOH的質(zhì)量=16g×10%=1.6g
設(shè)廢水中硫酸銅的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160          80
y           1.6g
160：80=y：1.6g
解之得 y=3.2g
廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.2%
答：廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%．
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)的關(guān)系圖中，加入8gNaOH溶液時(shí)才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，這表明，之前所加入的NaOH溶液與廢水中的硫酸反應(yīng)；廢水中硫酸被反應(yīng)完，所加入的NaOH溶液開(kāi)始與廢水中的硫酸銅反應(yīng)，直到加入24gNaOH溶液后反應(yīng)全部完成．