Question

20．氯堿工業(yè)中會發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2X+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則X的化學(xué)式是NaCl．用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl₄（四氯合金酸），其中氯元素的化合價是-1，則HAuCl₄中金元素（Au）的化合價是+3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2X+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，進行處理；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進行解答本題．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2X+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知：反應(yīng)前H原子為4個，O原子為2個，反應(yīng)后Na原子2個、O原子2個、H原子4個、Cl原子2個；則可知2X中含有Na原子2個、Cl原子2個，故1個X中含有Na原子1個、Cl原子1個，故其化學(xué)式為NaCl．
（2）設(shè)HAuCl₄（四氯合金酸）中金元素的化合價為x．由氫元素為+1價，氯元素為-1價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得 （+1）+x+（-1）×4=0，解答x=+3；
故答案為：NaCl；+3．

點評 本題考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律以及根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價的解題能力．