Question

（2010?呼倫貝爾）實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣．取100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加入到盛有13g鋅的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．請你計算：
（1） 生成氫氣的質(zhì)量為______克；
（2） 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由13g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98   161   2
13g  x    y    z
=  x=19.6g
=  y=32.2g
=  z=0.4g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=l9.6%
硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=28.6%
答：（1） 生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2） 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．
點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量．