下面是我國幾位著名的化學家。其中打破國外技術(shù)封鎖，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明聯(lián)合制堿法的科學家是
A．侯德榜B．張青蓮C．孫師白D．張允湘
A

試題分析：發(fā)明聯(lián)合制堿法的科學家是侯德榜，故選A
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的幾種雜質(zhì)．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　�。�
A．樣品中一定沒有MgCO3
B．NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是某同學對課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是
A．根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度
B．根據(jù)元素周期表，可以直接查出該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
C．利用金屬活動性順序表，判斷金屬氧化物與酸能否發(fā)生化學反應
D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發(fā)生

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產(chǎn)中，NaHCO3易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質(zhì)含有NaCl，理由是                     。
（2）化學興趣小組經(jīng)過討論，認為猜想4可能是                    。
【實驗推斷】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
                  
濾液中含有NH4Cl，有關(guān)化學方程式：
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。
產(chǎn)生無色
無味氣體。
濾液中含有    ，有關(guān)化學方程式：
                             。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
濾液中含有       ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是                。
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
反應的化學方程式：
                               。
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：                                      。
（3）應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)為96%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于96%，這是因為                                                                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某�；瘜W興趣小組欲對食鹽的用途進行探究，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
一、用途之一：作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]
20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
 
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗．
[交流與表達]
（1）實驗操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實驗步驟③的主要目的是              （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl2）外，還生成密度最小的氣體，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發(fā)生反應的化學方程式           。
三、用途之三：工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【生產(chǎn)原理】是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為：         ；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】：
（1）反應③中得到純堿的化學方程式為：                     。
（2）檢驗氣體C的方法                   。
（3）在反應②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數(shù)）
【總結(jié)反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(2.5分)A、B、C、D、E為初中化學常見五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。反應條件、部分反應物和生成物已略去）。若A、B、C均含有相同金屬元素，B→C反應放出大量熱，E是相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，請回答下列問題：

⑴請寫出物質(zhì)A、C的化學式：
A        ，C        。
⑵請寫出D→E反應的化學方程式                                   ，該反應的基本反應類型為        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在我們學過的化學知識中，有許多物質(zhì)“名不副實”。下列說法錯誤的是(    )。
A．“食鹽”不是鹽B．“純堿”不是堿
C．“水銀”不是銀D．“干冰”不是冰

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑敞口放置后，質(zhì)量的改變只與空氣中的水蒸氣有關(guān)的是
A．NaOH固體B．濃鹽酸C．濃硫酸D．生石灰

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，并將序號填在橫線上：
A高錳酸鉀；B碳酸鈣；C明礬；D一氧化碳；E干冰；F肥皂水
（1）大理石的主要成分是          ；
（2）可用于人工降雨的是            ；
（3）能和血紅蛋白結(jié)合的是         ；
（4）處理水時作凈水劑的是          ；
（5）可以區(qū)分硬水和軟水的是         ．

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同步練習冊答案