Question

某研究小組為測定黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，用100g黃銅和足量的稀鹽酸反應(yīng)．結(jié)果得到了1.2g氫氣．請問該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)黃銅的成分可知鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式將氫氣的質(zhì)量代入方程式來解答．

解答：解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
 x             1.2g

65

2

=

x

1.2g

，
解得x=39g，
又黃銅的質(zhì)量為100g，
則該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

39g

100g

×100%=39%，
答：該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生只要明確只有鋅與酸反應(yīng)，然后將氫氣的質(zhì)量直接代入方程式即可解答．