有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣0.2克，則另一種金屬可能是


  1. A.
    Al
  2. B.
    Mg
  3. C.
    Au
  4. D.
    Cu
AB
分析：首先分析得到等質(zhì)量的氫氣所需要的金屬的情況，然后再綜合情況分析．如果得到0.2g氫氣時所需要的金屬的質(zhì)量有大于4.5g的、有小于4.5g的，則混合起來總質(zhì)量是4.5g時，則有可能會得到0.2g氫氣．
解答：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計算生成0.2g氫氣消耗題目所涉及的金屬的質(zhì)量；
要得到0.2g氫氣，需要6.5g鋅，大于4.5g，所以另一種金屬反應(yīng)要得到0.2g氫氣，需要金屬的質(zhì)量應(yīng)小于4.5g；
A、得到0.2g氫氣，需要1.8g金屬鋁，小于4.5g，故A正確；
B、得到0.2g氫氣，需要2.4g金屬鎂，小于4.5g，故B正確；
C、得到0.2g氫氣，需要6.5g鋅，而金不和稀鹽酸反應(yīng)，4.5g的鋅和金的混合物反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量一定小于0.2g，故C錯誤；
D、得到0.2g氫氣，需要6.5g鋅，而銅不和稀鹽酸反應(yīng)，故4.5g鋅和銅的混合物不可能得到0.2g氫氣，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題主要考查了根據(jù)混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量來判斷金屬的組成，解答時可以依據(jù)極值法求出純金屬生成氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法判斷金屬的正確組合．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、為了驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序．現(xiàn)實驗室提供如下試劑：Cu、Zn、Ag（三種金屬片都已打磨好）、ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Cu（NO3）2溶液、鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液（如有需要，你可另增加別的試劑）．
請你設(shè)計了一個實驗方案進行探究驗證：
（1）你認為要達到實驗目的，可以選用的試劑組是
Zn、CuSO4溶液、Ag
．
（2）實驗方案：
取兩支試管裝入相同體積和質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液，然后分別把Zn、Ag投入其中一試管中．觀察，Zn表面有紅色物質(zhì)析出，Ag表面無現(xiàn)象．證明三者金屬活動性順序是Zn＞Cu＞Ag
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?臨川區(qū)質(zhì)檢）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
回答下列問題：
（1）用化學反應(yīng)方程式表示乙同學的實驗中產(chǎn)生氣體的原因：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（2）假設(shè)“金粉”是純的黃金，在甲同學的實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
無顏色變化
無顏色變化
． 
（3）丙同學的實驗中，至少應(yīng)該測量的一組數(shù)據(jù)是
ABC
ABC
（填下列選項的字母標號，此題多選）．
A．“金粉”的質(zhì)量               B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量          D．反應(yīng)放出氣體的體積和密度．

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