Question

18．1926年，我國著名化學家候德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進步，其生產(chǎn)過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）上述反應中涉及到的物質(zhì)可用于烘焙糕點的是NaHCO₃（寫化學式）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中，銨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳的原因是銨鹽水顯堿性
（3）某碳酸鈉樣含有少量的硫酸鈉取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．計算：
①加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
②原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以用于烘焙糕點；
銨鹽水顯堿性顯堿性，更容易吸收二氧化碳氣體；
碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）上述反應中涉及到的物質(zhì)可用于烘焙糕點的是NaHCO₃．
故填：NaHCO₃．
（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中，銨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳的原因是銨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳氣體．
故填：銨鹽水顯堿性．
（3）某碳酸鈉樣含有少量的硫酸鈉取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．計算：
①設稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，碳酸鈉質(zhì)量為y，生成硫酸鈉質(zhì)量為z，
反應生成二氧化碳質(zhì)量為：100g+100g-195.6g=4.4g，
H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 98       106         142             44
 x      y        z         4.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{106}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=9.8g，y=10.6g，z=14.2g，
加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
②原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{10.6g+（15.6g-14.2g）}$×100%=88.3%，
答：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．