Question

實驗室有一瓶存放時間長的氫氧化鈉，其中有一部分已轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，現(xiàn)要用該藥品配制10％的氫氧化鈉溶液．取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1％的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好完全反應[Na₂CO_3＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋2NaOH]．

求：(1)50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量？

(2)濾出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量？

(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

答案：
解析：

解題過程如下： 　　答案： 　　解：設藥品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成BaCO3的質(zhì)量為y，生成NaOH的質(zhì)量為z 　　　　Na2CO3　＋　Ba(OH)2�。健�BaCO3↓�。�　2NaOH 　　　　106　　　　　171　　　　　197　　　　　　80 　　　　x　　　　　100g×17.1％　　y　　　　　　　z 　　　　x＝10.6g　　　　　　　　　y＝19.7g　　　　z＝8g 　　(1)10.6g 　　(2)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝50.6g－10.6g＋8g＝48g 　　　NaOH溶液的質(zhì)量＝50.6g＋200mL×1g/mL＋ 　　　　　　　　　　　　100g－19.7g＝330.9g 　　(3)需加入水的體積＝(48g÷10％－330.9g)÷1g/ml 　　　　　　　　　�。�149.1mL 　　【過程探究】處理難度較大的綜合性計算題時，不要忙于設未知數(shù)計算．首先要仔細審題，搞清楚題目所給數(shù)據(jù)的意義以及數(shù)據(jù)之間的關(guān)系．然后要根據(jù)題目的要求清理解題的思路．這是最關(guān)鍵的一步．然后才是認真思考根據(jù)化學方程式需計算哪些相關(guān)數(shù)據(jù)，再進行計算． 　　本題要用部分變質(zhì)的NaOH配溶液，首先要除去變質(zhì)的Na2CO3，題中給出的方法是用Ba(OH)2與Na2CO3反應：Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH生成BaCO3沉淀將雜質(zhì)除去．注意配制NaOH溶液時，所需NaOH溶質(zhì)，包括所取藥品(50.6g)中的NaOH，還有除雜質(zhì)反應中生成的NaOH．

提示：

這是一個綜合性的計算題，有一定難度．考查審題能力、分析問題能力、思維能力和計算技能．