Question

11．鈦（Ti）是航空、軍工、電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分
TiO₂）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄發(fā)生置換反應制得金屬鈦．該反應的化學方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．

Answer 1

分析 根據題意，根據題意，第一步：在高溫時，將金紅石（TiO₂）、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃氣體；第二步：在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦（氬氣不參加反應）；寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：第一步：在高溫時，將金紅石（TiO₂）、碳粉混合并通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃氣體（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是一氧化碳），反應的化學方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
第二步：在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦（氬氣不參加反應），反應的化學方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．
故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．

點評 本題難度不大，理解題意、掌握化學方程式的書寫方法、物質分離的方法等是正確解答本題的關鍵．