Question

某同學(xué)要測(cè)定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出）

【方案一】如圖一所示，將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)（如圖二）。天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示。

① 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （12） 。

② 分析圖三可知t3時(shí)反應(yīng)已停止，理由是 （13）。

③ 天平示數(shù)m的范圍是 （14） 。

【方案二】用下圖裝置實(shí)驗(yàn)也可知生成二氧化碳的質(zhì)量（裝置氣密性良好）。下列分析錯(cuò)誤的是 （15） 。

A、通過測(cè)定二氧化碳的體積計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量

B、注射器中收集到的氣體是CO2

C、共生成了80 mL CO2

D、反應(yīng)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量不變

Answer 1

（12）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑ （13）質(zhì)量不再變小

（14）140.00 g＜m＜142.20g （15）BC

【解析】

試題分析：【方案一】① 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑；② 圖三可知t3時(shí)反應(yīng)已停止，理由是質(zhì)量不再變��；③因?yàn)槌浞址磻?yīng)，碳酸鈣可以反應(yīng)完，反應(yīng)完產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑

100 44

5g 2.2g

也可以有剩余，故 天平示數(shù)m的范圍是140.00 g＜m＜142.20g【方案二】用下圖裝置實(shí)驗(yàn)也可知生成二氧化碳的質(zhì)量（裝置氣密性良好）。分析錯(cuò)誤的是B、注射器中收集到的氣體是CO2是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)橄冗M(jìn)入注射器得為裝置內(nèi)的空氣；C、共生成了80 mL CO2是錯(cuò)誤的敘述；因?yàn)殚_始有20ml的稀鹽酸。

考點(diǎn)：酸的性質(zhì)