(2009?天河區(qū)二模)(1)只用一種試劑,即可以將碳酸氫鈉、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鋇這四種白色粉末區(qū)分開來,這種試劑是
H2SO4
H2SO4
(填化學(xué)式),并寫出該試劑與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里與還原性氣體反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成氣體,氯化鈉與酸不反應(yīng),硝酸鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,碳酸鋇能使硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氣體,一氧化碳具有還原性,能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳.
解答:解:(1)碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成氣體,氯化鈉與酸不反應(yīng),硝酸鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,碳酸鋇能使硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氣體,故可以使用硫酸鑒別,硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,故填:H2SO4,Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3;
(2)一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,故填:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見物質(zhì)的鑒別,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.
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(2009?天河區(qū)二模)下列常見物質(zhì)中,屬于純凈物的是( 。

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(2009?天河區(qū)二模)請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空:
(1)2個(gè)氮分子
2N2
2N2
,3個(gè)硫原子
3S
3S
,4個(gè)亞鐵離子
4Fe2+
4Fe2+
,海洋中含量最多的氧化物
H2O
H2O
,硝酸鋇溶于水電離出的陰離子
NO3-
NO3-
,
(2)某氮的氧化物中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià),該氧化物是
N2O5
N2O5
,氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)
+2
Mg
O
+2
Mg
O

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