（6分）不同溫度下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示
溫度/℃
0
20
40
60
碳酸鈉
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氫鈉
6.9
9.6
12.7
16.4
 （碳酸鈉、碳酸氫鈉）俗稱小蘇打（請在選擇的物質(zhì)下面劃線）。
⑵ 服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，胃液的pH       （填“增大”、“減小”或“不變”），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是       。
⑶ 為區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體。在20℃時，各盛有50 mL水的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示。乙燒杯中加入的物質(zhì)是       （填化學式），加入的質(zhì)量m的范圍為：       。
（1）碳酸氫鈉 
（2）增大   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3） Na2CO3   大于4.8g小于等于10.9g

試題分析：（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打
（2）服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以酸性減弱，PH增大，化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）在20℃時，碳酸鈉的溶解度21.8g，碳酸氫鈉的溶解度9.6g，即在20℃時碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度更大，所以根據(jù)燒杯中剩余固體，可判斷乙燒杯中加入的物質(zhì)是Na2CO3，根據(jù)兩者的溶解度，那么在50 mL水，即50g水中能溶解碳酸鈉的質(zhì)量為10.9g，碳酸氫鈉的質(zhì)量4.8g，所以要是碳酸鈉全部溶解，而碳酸氫鈉有固體剩余，則加入的質(zhì)量m的范圍為：大于4.8g小于等于10.9g
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