Question

13．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性．他們經過思考設計并進行了以下實驗．

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能有氫氧化鈉；
（2）生成白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）為最終確定白色粉末的組成，同學們取無色濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣；一段時間后，
再向試管中滴加酚酞，觀察現象．

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，所以
白色粉末加入足量的水過濾，得到的無色濾液的pH值大于7，生成的白色沉淀全部溶于稀鹽酸，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、氯化鋇，一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，所以
（1）白色粉末中一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能有氫氧化鈉；
（2）生成白色沉淀的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）為最終確定白色粉末的組成，同學們取無色濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣；一段時間后，再向試管中滴加酚酞，觀察現象．
故答案為：（1）硫酸銅、硫酸鈉，氫氧化鈉；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）足量的氯化鈣，酚酞．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．