Question

8．同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進(jìn)行研究．
（1）寫出上述化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉．對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行探究．
（2）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選用如圖1所示物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．
②向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到無氣泡產(chǎn)生（或無現(xiàn)象或無變化），確定廢液中一定沒有鹽酸．
（3）確定廢液中是否含有Na₂CO₃，可選用pH試紙（或pH計）測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（4）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設(shè)計．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ca（NO3）2	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是引進(jìn)新雜質(zhì)（或有NaNO3，生成或引進(jìn)NO3-）
二	稍過量的鹽酸（或稀HCl或HCl）	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

（5）按如圖2方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質(zhì)是溶質(zhì)是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)的情況分析溶質(zhì)的成分；
（2）①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色；②明確鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象；
（3）測定溶液的酸堿性的最簡單方法用pH試紙；
（4）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實驗方案設(shè)計，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)．
（5）根據(jù)該物質(zhì)和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，生成氯化鈉考慮．

解答 解：（1）反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，因此溶質(zhì)一定含有氯化鈉；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；氯化鈉；
（2）①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色；
②鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，如沒氣泡產(chǎn)生則證明廢液中一定沒有鹽酸；
故填：①石蕊；②無氣泡產(chǎn)生（或無現(xiàn)象或無變化）；
（3）測定溶液的酸堿性的最簡單方法用pH試紙（也可使用pH計）；故填：pH試紙（或pH計）；
（4）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實驗方案設(shè)計，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的NaCl時，如加適量Ca（NO₃）₂溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進(jìn)新雜質(zhì)NaNO₃；如加入過量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶后可得到純凈的氯化鈉；故填：

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
			引進(jìn)新雜質(zhì)（或有NaNO3，生成或引進(jìn)NO3-）
	鹽酸（或稀HCl或HCl）	蒸發(fā)結(jié)晶

（5）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，既除去了氯化鋇，還沒有引入新的雜質(zhì)．
故填：溶質(zhì)是Na₂CO₃．

點評 此題考查探究酸的性質(zhì)及書寫有關(guān)化學(xué)方程式，題型設(shè)計科學(xué)合理，能很好的培養(yǎng)學(xué)生對酸的知識系統(tǒng)化．